Vikipediya azad ensiklopediya Maqnezium xloridümumiKimyəvi formulu Cl2Mg MgCl2Fiziki xassələriMolyar kütlə 95 211 q molS

Maqnezium xlorid


Ümumi
Kimyəvi formulu	Cl₂Mg, MgCl₂
Fiziki xassələri
Molyar kütlə	95.211 q/mol
Sıxlıq	2.316 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	714 °C
Qaynama nöqtəsi	1412 °C
Parçalanma temperaturu	300 °C
Quruluşu
	heksaqonal sinqoniya^[d]
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7786-30-3
PubChem	24584, 5360315
	232-094-6
SMILES	[Mg+2].[Cl-].[Cl-]
	InChI=1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
	E511
RTECS	OM2975000
ChEBI	6636
ChemSpider	22987
Məlumatlar (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.

Maqnezium xlorid (MgCl₂) – qeyri-üzvi birləşmədi, xlorid turşusunun maqnezium duzu.

Fiziki xassələri

| ]

Magnezium xlorid – susuz duzdur, hiqroskopik heksoqonal Rəngsiz kristallar şəklində kristallaşır. Acı dadı var.

Alınması

| ]

Susuz maqnezium xloridi maqneziumun birbaşa xlorlanması nəticəsində almaq olar:

{\mathsf {Mg+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}}}

Magnezium xloridi əsası oksidlərin xlorid turşusu ilə reaksiyası zamanı almaq olar:

{\mathsf {2MgO+2Cl_{2}\rightarrow 2MgCl_{2}+O_{2}}}

{\mathsf {MgO+C+Cl_{2}\rightarrow MgCl_{2}+CO}}

Kimyəvi xassələri

| ]

Magnezium xlorid suda yaxşı həll olunur, piridində, spirtlərdə, asetonda zəif həll olunur. Magnezium xlorid qələvilər və ammonyak məhlulu ilə reaksiya girir:

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\rightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +\,2NaCl}}

Magnezium xloridə natrium karbonat əlavə edildikdə, əsası maqnezium karbonatın çöküntüsü əmələ gəlir:

{\mathsf {5MgCl_{2}+5Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +\,Mg(HCO_{3})_{2}+\,10NaCl}}

{\mathsf {MgCl_{2}+2NaHCO_{3}\rightarrow MgCO_{3}\downarrow +\,2NaCl+\,H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001.Т. 1. 472 с.