Vikipediya azad ensiklopediya Rutenium VIII oksidümumiRutenium VIII oksidKimyəvi formulu O4RuFiziki xassələriMolyar kütl

Rutenium (VIII)oksid


Ümumi
	Rutenium (VIII) oksid
Kimyəvi formulu	O₄Ru
Fiziki xassələri
Molyar kütlə	165,07 q/mol
Sıxlıq	3,29 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	25,4; 25,5; 27 °C
Qaynama nöqtəsi	parçalanır 100 °C
Əmələgəlmə entalpiyası	−239 kC/mol
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	20427-56-9
PubChem	119079
	243-813-8
SMILES	O=[Ru](=O)(=O)=O
	InChI=1S/4O.Ru GJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	106401
Məlumatlar (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir.

Rutenium (VIII) oksid — formulu RuO₄ olan qeyri-üzvi birləşmə.

Tarixi

| ]

Rutenium (VIII) oksid ilk dəfə Karl Klaus tərəfindən 1860-cı ildə kəşf edilmişdir.

Fiziki xassələri

| ]

Rutenum (VIII) oksid sarı-narıncı kristallar əmələ gətirir. Rutenium tetraoksid uçucu birləşmədir və asanlıqla sublimasiya olur. 100 ° C-dən çox qızdırıldıqda, partlayışla parçalanır. Güclü oksidləşdirici maddədir, ozon qoxusu verir, spirt ilə reaksiyaya daxil olduqda partlayış baş verir. Suda orta dərəcədə həll olunur, sulu məhlulları zəif bir turşudur pK1 =11.0.

Alınması

| ]

Rutenium qızdırıldıqda oksigenlə oksidləşir:

{\mathsf {Ru+2O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ RuO_{4}}}

Ruteniumun kalium bromat ilə oksidləşməsi nəticəsində:

{\mathsf {5Ru+8KBrO_{3}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 5RuO_{4}+4Br_{2}+4K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

Rutenium(IV) oksidi qızdırılaraq parçalanması nəticəsində:

{\mathsf {RuO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C}}\ RuO_{4}}}

Kalium tetroksarutenatın (VI) xlor ilə oksidləşməsindən:

{\mathsf {2RuO_{2}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Ru+RuO_{4}}}

{\mathsf {K_{2}RuO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RuO_{4}\downarrow +2KCl}}

Kimyəxi xassələri

| ]

Rutenum (VIII) oksid qızdırıldıqda parçalanır:

{\mathsf {RuO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ RuO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Güclü oksidləşdiricidi. Xlorid turşusunun durulaşmış məhlulu ilə reaksiyaya daxil olur:

{\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

{\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O}}

Qələvilərlə reaksiyaya daxil olur:

{\mathsf {4RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ 4KRuO_{4}\downarrow +O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {2RuO_{4}+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2K_{2}RuO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {2RuO_{4}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2RuO_{2}\downarrow +3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

Toksikliyi

| ]

Rutenium tetroksid çox zəhərli, uçucu, güclü oksidləşdirici maddədir, buna görə möhürlənmiş ampulalarda saxlanmalıdır.

Mənbə

| ]

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. .
Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.

Holleman A. F. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 103 De Gruyter. C. 2. S. 1975.

[_2943322cced60c06-1] Holleman A. F. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 103 De Gruyter. C. 2. S. 1975.