Azərbaycanca
Deutsch
日本語
Lietuvos
සිංහල
Türkçe
Українська
United State
| Nikel (II) nitrat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Ümumi | |
| Kimyəvi formulu | N2NiO6 |
| Təsnifatı | |
| CAS-da qeyd. nöm. | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| 236-068-5 | |
| SMILES |
|
| |
| ChemSpider | 23976 |
| Məlumatlar (25 °C, 100 kPa) üçün verilmişdir. | |
Nikel (II) nitrat — kimyəvi formulu Ni(NO3)2 olan qeyri-üzvi birləşmədir, nikel və nitrat turşusunun duzudur. Kristallhidratlar əmələ qətirir.
Fiziki xassələri
| ]Nikel (II) nitrat suda, asetonitrildə və dimetilsulfoksiddə yaxşı həll olan açıq — yaşıl kristallar əmələ gətirir. Ni(NO3)2•nH2O tərkibli kristalhidratlar əmələ gətirir, burada n = 2, 4, 6 və 9-dur. Ən sabit kristalhidrat Ni(NO3)2•6 H2O, [Ni(H2O)6](NO3)2 quruluşuna malikdir – və bu kristalhidratdakı nikel ionu altı su molekulu ilə əhatə olunur və nitrat ionları ilə birbaşa kimyəvi rabitəsi yoxdur.
Alınması
| ]1.Nikel və ya nikel(II) oksidin durulaşdırılmış azot turşusunda həll edilməsi nəticəsində almaq olar:
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Ni} {}+{}8\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {,}{\mkern {3mu}}}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk4ek1XVXdOek0zWkRSbFpUZzJPRGM1WmpabFpqaGtZelZsTmpNME5tUmpaV1JqT0RVMlpEWTAuc3Zn.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {NiO} {}+{}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk5alpETmtOakF5Wm1Ka1pUQXlaamxsWldZM01URXlOVGc0T0dJMU5EVTVZV1l6Wm1WbVpUQTUuc3Zn.svg)
2.Nikel (II) xloridin isti nitrat turşusunda həll edilməsi nəticəsində:
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NiCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}8\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {100{\vphantom {A}}^{o}\mathrm {C} } } {}3\,\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}2\,\mathrm {NO} \uparrow {}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \,{\cdot }\,}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk4MVl6bGtaVE01WldKbFlqSTNaV1V3T0RZNE9XVTRNalkyTjJaa01tUm1PVGN4TURrME56TXguc3Zn.svg)
Kimyəvi xassələri
| ]1.Susuz duz qızdırıldıqda parçalanır:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {500{\vphantom {A}}^{o}\mathrm {C} } } {}2\,\mathrm {NiO} {}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{,}{\mkern {3mu}}}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk5ak5UazFORGsyTVdJeE56ZGxORGhqTVdVeU9HVXhPRGRpWldVMFlqVTRZV05pWWpRMllXTTQuc3Zn.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\xrightarrow {150{\vphantom {A}}^{o}\mathrm {C} {,}{\mkern {6mu}}\mathrm {vacuum} } } {}\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk5a01UY3dORFkyTURKaVpUUmtNRE5pWlRaalpHRTNZek5qWXpJNU1UTmxOelU1WWprMk1qWTMuc3Zn.svg)
2.Qələvi metal hidroksidləri ilə reaksiyaya daxil olur və nəticədə zümrüd – yaşılı rənqdə nikel(II) hidroksid alınır:
![{\displaystyle {\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ni} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk4eU56SmpNalV3TmpOak1HUTNOakppTldGa1lqazNOek13TW1JeFlqa3pNVE5tWXpGaVpEYzQuc3Zn.svg)
3.Əks halda, reaksiya ammonyakın sulu məhlulları ilə gedir, durulaşdırılmış məhlul ilə əsası nikel nitrat alınır:
![{\displaystyle {\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}})(\mathrm {OH} )\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{,}{\mkern {3mu}}}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk5aU9EZzJOREpqTkRJME5UQTBOVGM0TmpnNE5qWTBaVE5pTlRFNE4yVXdPVEZoT1dVNU5UYzMuc3Zn.svg)
və qatı amonyak məhlulu ilə:
![{\displaystyle {\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {Ni} (\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}](\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \,{\cdot }\,}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk4MFltRTRaVEUyTW1ZNVpEWmxOR0kwTWprMllUWTJZak5qTm1RM09HSTVZV0kwTkdVME9UQTUuc3Zn.svg)
4.Güclü oksidləşdirici maddələrlə reaksiyaya daxil olduqda, zəif reduksiyaedicidir:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ni} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {NiO} (\mathrm {OH} )\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {NaCl} {}+{}4\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \,{\cdot }\,}}](https://www.wikimedia.az-az.nina.az/image/aHR0cHM6Ly93d3cud2lraW1lZGlhLmF6LWF6Lm5pbmEuYXovaW1hZ2UvYUhSMGNITTZMeTkzYVd0cGJXVmthV0V1YjNKbkwyRndhUzl5WlhOMFgzWXhMMjFsWkdsaEwyMWhkR2d2Y21WdVpHVnlMM04yWnk5ak5HWTVNekl4WkRjek1EYzFOMlF4WW1NNU1qY3pORFl4TURRNU9EZGlNekppTlRFeE9UUXguc3Zn.svg)
Toksikliyi
| ]Bütün nitratlar kimi, oksidləşdirici maddədir və üzvi maddələrlə yanan qarışıqlar əmələ gətirir. Maddənin tozu gözləri və selikli qişanı qıcıqlandırır və allergik reaksiyalara səbəb ola bilər. Daxilə düşsə ÖD 50 siçovullar üçün 1620 mq/kq. Suda yaşayan orqanizmlər üçün zəhərlidir. Kanserogendir.
Tətbiqi
| ]Nikel (II) nitrat digər Ni birləşmələrinin və nikel tərkibli katalizatorların alınmasında, əlvan keramikada qəhvəyi rənqi almaq üçün və şüşə istehsalında şüşələrin boyanmasında istifadə olunur.
Ədəbiyyat
| ]- Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 94.
- M. K. Bağıyeva. Ümumi və qeyri-üzvi kimya praktikumu. Bakı-2012.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
İstinadlar
| ]wikipedia, oxu, kitab, kitabxana, axtar, tap, meqaleler, kitablar, oyrenmek, wiki, bilgi, tarix, tarixi, endir, indir, yukle, izlə, izle, mobil, telefon ucun, azeri, azəri, azerbaycanca, azərbaycanca, sayt, yüklə, pulsuz, pulsuz yüklə, haqqında, haqqinda, məlumat, melumat, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, şəkil, muisiqi, mahnı, kino, film, kitab, oyun, oyunlar, android, ios, apple, samsung, iphone, pc, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, web, computer, komputer
Vikipediya azad ensiklopediya Nikel II nitratUmumiKimyevi formulu N2NiO6TesnifatiCAS da qeyd nom 13138 45 9PubChem 25736236 068 5SMILES N O O O N O O O Ni 2 InChI 1S 2NO3 Ni c2 2 1 3 4 q2 1 2KBJMLQFLOWQJNF UHFFFAOYSA NChemSpider 23976Melumatlar 25 C 100 kPa ucun verilmisdir Nikel II nitrat kimyevi formulu Ni NO3 2 olan qeyri uzvi birlesmedir nikel ve nitrat tursusunun duzudur Kristallhidratlar emele qetirir Fiziki xasseleri span Nikel II nitrat suda asetonitrilde ve dimetilsulfoksidde yaxsi hell olan aciq yasil kristallar emele getirir Ni NO3 2 nH2O terkibli kristalhidratlar emele getirir burada n 2 4 6 ve 9 dur En sabit kristalhidrat Ni NO3 2 6 H2O Ni H2O 6 NO3 2 qurulusuna malikdir ve bu kristalhidratdaki nikel ionu alti su molekulu ile ehate olunur ve nitrat ionlari ile birbasa kimyevi rabitesi yoxdur Alinmasi span 1 Nikel ve ya nikel II oksidin durulasdirilmis azot tursusunda hell edilmesi neticesinde almaq olar 3Ni 8HNO3 3Ni NO3 2 2NO 4H2O displaystyle ce 3Ni 8HNO3 gt 3Ni NO3 2 2NO 4H2O NiO 2HNO3 Ni NO3 2 H2O displaystyle ce NiO 2HNO3 gt Ni NO3 2 H2O 2 Nikel II xloridin isti nitrat tursusunda hell edilmesi neticesinde 3NiCl2 8HNO3 100oC3Ni NO3 2 3Cl2 2NO 4H2O displaystyle ce 3NiCl2 8HNO3 gt 100 oC 3Ni NO3 2 3Cl2 2NO 4H2O Kimyevi xasseleri span 1 Susuz duz qizdirildiqda parcalanir 2Ni NO3 2 500oC2NiO 4NO2 O2 displaystyle ce 2Ni NO3 2 gt 500 oC 2NiO 4NO2 O2 Ni NO3 2 150oC vacuumNi NO2 2 O2 displaystyle ce Ni NO3 2 gt 150 oC vacuum Ni NO2 2 O2 2 Qelevi metal hidroksidleri ile reaksiyaya daxil olur ve neticede zumrud yasili renqde nikel II hidroksid alinir Ni NO3 2 2NaOH Ni OH 2 2NaNO3 displaystyle ce Ni NO3 2 2NaOH gt Ni OH 2 v 2NaNO3 3 Eks halda reaksiya ammonyakin sulu mehlullari ile gedir durulasdirilmis mehlul ile esasi nikel nitrat alinir Ni NO3 2 NH3 H2O Ni NO3 OH 2NH4NO3 displaystyle ce Ni NO3 2 NH3 H2O gt Ni NO3 OH v 2NH4NO3 ve qati amonyak mehlulu ile Ni NO3 2 6 NH3 H2O Ni NH3 6 NO3 2 6H2O displaystyle ce Ni NO3 2 6 NH3 H2O gt Ni NH3 6 NO3 2 6H2O 4 Guclu oksidlesdirici maddelerle reaksiyaya daxil olduqda zeif reduksiyaedicidir 2Ni NO3 2 Cl2 6NaOH 2NiO OH 2NaCl 4NaNO3 2H2O displaystyle ce 2Ni NO3 2 Cl2 6NaOH gt 2NiO OH v 2NaCl 4NaNO3 2H2O Toksikliyi span Butun nitratlar kimi oksidlesdirici maddedir ve uzvi maddelerle yanan qarisiqlar emele getirir Maddenin tozu gozleri ve selikli qisani qiciqlandirir ve allergik reaksiyalara sebeb ola biler Daxile dusse OD 50 sicovullar ucun 1620 mq kq Suda yasayan orqanizmler ucun zeherlidir Kanserogendir Tetbiqi span Nikel II nitrat diger Ni birlesmelerinin ve nikel terkibli katalizatorlarin alinmasinda elvan keramikada qehveyi renqi almaq ucun ve suse istehsalinda suselerin boyanmasinda istifade olunur Edebiyyat span Rabinovich V A Havin Z Ya Kratkij himicheskij spravochnik L Himiya 1977 S 94 M K Bagiyeva Umumi ve qeyri uzvi kimya praktikumu Baki 2012 Lidin R A i dr Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv Uchebnoe posobie dlya vuzov 3 e izd ispr M Himiya 2000 480 s Istinadlar span Kateqoriya Nikel birlesmeleri