Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi — Elektrolitlərin məhlullarda və ərinmiş halda xüsusi xassələr göstərməsini ionlara dağılması ilə izah edən nəzəriyyə. İngilis alimi Maykl Faradey məhlulların elektrik keçiriciliyini öyrənərək müəyyən etmişdir ki, duzların, turşuların və qələvilərin məhlulu elektrik cərəyanın keçirir. Üzvi maddələrin, məsələn, şəkər, spirt və s. məhlulları isə cərəyanı keçirmir. Məhlulu və ya ərintisi elektrik cərəyanını keçirən maddələri Maykl Faradey elektrolitlər, keçirməyən maddələri isə qeyri-elektrolitlər adlandırmışdır.
Elektrolitlərdə elektrik cərəyanının daşıyıcısı ionlardır. Məhlulda cərəyan daşıyıcısı ionlar olduğundan, daha çox ion əmələ gətirən, başqa sözlə, öz ionlarına daha yaxşı dissosiasiya edən elektrolitlərin məhlulları elektrik cərəyanın daha yaxşı keçirir.
Elektrolitləri suda həll etdikdə və ya əritdikdə ionlara ayrılması prosesinə elektrolitik dissosiasiya deyilir. Bəzi elektrolitlər praktik olaraq ionlarına tam dissosiasiya etdiyi halda, bəziləri az dissosiasiyaya uğrayır. Elektrolitlərin dissosiasiya prosesinin kəmiyyət xarakteristikası elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi, elektrolitik dissosiasiya sabiti, izotonik əmsal və s.-dən ibarətdir.
Elektrolitik dissosiasiya dərəcəsi ionlarına ayrılmış molekullar sayının məhlulda həll olmuş maddə molekullarınını ümumi sayına olan nisbəti ilə xarakterizə olunur:
Dissosiasiya dərəcəsinini qiymətinə görə elektrolitləri üç qrupa bölürlər:
Zəif elektrolitlər — dissosiasiya dərəcəsi 3 %-dən az olur: NH4OH, H2CO3, H2S
Orta qüvvətli elektrolitlər — dissosiasiya dərəcəsi 3–30 % arasında olur: Mg(OH)2, H3PO4, H2C2H4
Qüvvətli elektrolitlər — dissosiasiya dərəcəsi 30 %-dən böyük olur: LiOH, Ca(OH), H2SO4
Dissosiasiya dərəcəsinə rabitənin təbiəti, həlledicinin təbiəti, məhlulun qatılığı, temperatur və ionların qatılığı təsir göstərir.
Elektrolitik dissosiasiya sabiti isə məhluldakı ionların qatılıqları hasilinin molekulların qatılığına nisbəti ilə müəyyən edilir:
İzotonik əmsal (Vant-Hoff əmsalı) ionların və dissosiasiya etməmiş molekulların ümumi sayının elektrolitin ilkin molekullar sayına olan nisbəti ilə xarakterizə olunur.
elektrolit, dissosiasiya, nəzəriyyəsi, elektrolitik, dissosiasiya, nəzəriyyəsi, elektrolitlərin, məhlullarda, ərinmiş, halda, xüsusi, xassələr, göstərməsini, ionlara, dağılması, ilə, izah, edən, nəzəriyyə, ingilis, alimi, maykl, faradey, məhlulların, elektrik,. Elektrolitik dissosiasiya nezeriyyesi Elektrolitlerin mehlullarda ve erinmis halda xususi xasseler gostermesini ionlara dagilmasi ile izah eden nezeriyye Ingilis alimi Maykl Faradey mehlullarin elektrik keciriciliyini oyrenerek mueyyen etmisdir ki duzlarin tursularin ve qelevilerin mehlulu elektrik cereyanin kecirir Uzvi maddelerin meselen seker spirt ve s mehlullari ise cereyani kecirmir Mehlulu ve ya erintisi elektrik cereyanini keciren maddeleri Maykl Faradey elektrolitler kecirmeyen maddeleri ise qeyri elektrolitler adlandirmisdir Elektrolitlerde elektrik cereyaninin dasiyicisi ionlardir Mehlulda cereyan dasiyicisi ionlar oldugundan daha cox ion emele getiren basqa sozle oz ionlarina daha yaxsi dissosiasiya eden elektrolitlerin mehlullari elektrik cereyanin daha yaxsi kecirir Elektrolitleri suda hell etdikde ve ya eritdikde ionlara ayrilmasi prosesine elektrolitik dissosiasiya deyilir Bezi elektrolitler praktik olaraq ionlarina tam dissosiasiya etdiyi halda bezileri az dissosiasiyaya ugrayir Elektrolitlerin dissosiasiya prosesinin kemiyyet xarakteristikasi elektrolitik dissosiasiya derecesi elektrolitik dissosiasiya sabiti izotonik emsal ve s den ibaretdir Elektrolitik dissosiasiya derecesi ionlarina ayrilmis molekullar sayinin mehlulda hell olmus madde molekullarinini umumi sayina olan nisbeti ile xarakterize olunur Dissosiasiya derecesinini qiymetine gore elektrolitleri uc qrupa bolurler Zeif elektrolitler dissosiasiya derecesi 3 den az olur NH4OH H2CO3 H2S Orta quvvetli elektrolitler dissosiasiya derecesi 3 30 arasinda olur Mg OH 2 H3PO4 H2C2H4 Quvvetli elektrolitler dissosiasiya derecesi 30 den boyuk olur LiOH Ca OH H2SO4Dissosiasiya derecesine rabitenin tebieti helledicinin tebieti mehlulun qatiligi temperatur ve ionlarin qatiligi tesir gosterir Elektrolitik dissosiasiya sabiti ise mehluldaki ionlarin qatiliqlari hasilinin molekullarin qatiligina nisbeti ile mueyyen edilir Izotonik emsal Vant Hoff emsali ionlarin ve dissosiasiya etmemis molekullarin umumi sayinin elektrolitin ilkin molekullar sayina olan nisbeti ile xarakterize olunur 1 Istinadlar Redakte http kimya ccess info 1 11 0 0 htmlMenbe https az wikipedia org w index php title Elektrolit dissosiasiya nezeriyyesi amp oldid 5701724, wikipedia, oxu, kitab, kitabxana, axtar, tap, hersey,
ne axtarsan burda
, en yaxsi meqale sayti, meqaleler, kitablar, oyrenmek, wiki, bilgi, tarix, seks, porno, indir, yukle, sex, azeri sex, azeri, seks yukle, sex yukle, izle, seks izle, porno izle, mobil seks, telefon ucun, chat, azeri chat, tanisliq, tanishliq, azeri tanishliq, sayt, medeni, medeni saytlar, chatlar, mekan, tanisliq mekani, mekanlari, yüklə, pulsuz, pulsuz yüklə, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, şəkil, muisiqi, mahnı, kino, film, kitab, oyun, oyunlar.
