Molekulyar orbitallar nəzəriyyəsi(MON) - molekullar çoxnüvəli hissəciklərdir və onların ətrafənda elektron örtüyünün olmasını göstərir.
Hedrogen peroksidin molekulyar orbitalı
İzahı
Molekulyar orbitallar nəzəriyyəsi digər kvant mexaniki nəzəriyyələrdən prinsipcə tamamilə fərqlənməklə molekulda mövcud müxtəlif nüvələrə çoxmərkəzli bir nüvə kimi baxır və onda atomların orbitalları əsasında kvant ədədlərinin kompleksi ilə səciyyələnən molekulyar orbitallar sisteminin qurulmasını qəbul edir. Molekulyar orbitallar sisteminin elektronlarla tamamlanması prosesində Pauli prinsipinin şərtləri gözlənilir. Burada həmçinin Hund qaydasının şərtləri ödənildiyi üçün elektronlar əvvəlcə burada daha aşağı enerjiyə malik olan orbitalları tutur. Lakin, molekulyar orbitallar nəzəriyyəsi elektronların atomdakı halı ilə molekuldakı halı arasında fərq olmasını qəbul edir. Doğurdan da, kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi zamanı qarşılıqlı təsirdə olan hər iki atomun xarici elektronlarının vəziyyəti bu və ya digər dərəcədə dəyişir. Bu dəyişiklik daxili elektronlara, demək olar ki, aid olmur. Lakin rabitənin əmələ gəlməsində bilavasitə iştirak edən xarici elektronlar nəticə etibarı ilə ayrı-ayrı atomlara deyil, molekula aid olduğundan, onların energetik halı molekulun bütün həcmi boyu yayılmış yeni orbitallarla təsvir edilir. Başqa sözlə, rabitənin əmələ gəlməsində iştirak edən elektronlar molekul həcminin bütün nöqtələrində yerləşə bilər. Lakin elektronların olma ehtimalı bu nöqtələrin hamısında eyni ola bilməz. Beləliklə, molekulyar orbitallar molekulun tərkibinə daxil olan bütün atomların nüvələrini əhatə edir. Bunlarla əlaqədar olaraq, molekulyar orbitallar nəzəriyyəsinin izah etdiyi əsas məsələlər silsiləsinə, götürülmüş müəyyən molekulda hansı molekulyar orbitalların olması, həmin orbitallarda elektron sıxlığının paylanma xarakteri və onların enerjisinin müəyyən edilməsi daxildir. Bütün bu sualların cavabı kvant mexanikasında tətbiq edilən riyazi metodlarla tapılır. molekulyar orbitallar atom orbitallarının qarşılıqlı təsiri nəticəsində ən ümumi halda aşağıdakı üç şərtin ödənilməsi şəraitində əmələ gəlir: atom orbitalların enerjisi yaxın olmalıdır; onların qapanması effektli getməlidir, onlar molekulda rabitə xəttinə görə eyni simmetriyaya malik olmalıdır.
Tətbiqi
MON müxtəlif birləşmələrin öyrənilməsinə tətbiq edilir. O yalnız kompleks birləşmələrə tətbiq ilə məhdudlaşdıqda liqandların sahə nəzəriyyəsi adlanır.
Mənbə
Z.Qarayev "Qeyri-üzvi kimya", Maarif-1975.
Avqust 12, 2021
molekulyar, orbitallar, nəzəriyyəsi, molekullar, çoxnüvəli, hissəciklərdir, onların, ətrafənda, elektron, örtüyünün, olmasını, göstərir, hedrogen, peroksidin, molekulyar, orbitalıizahı, redaktə, digər, kvant, mexaniki, nəzəriyyələrdən, prinsipcə, tamamilə, fər. Molekulyar orbitallar nezeriyyesi MON molekullar coxnuveli hisseciklerdir ve onlarin etrafenda elektron ortuyunun olmasini gosterir Hedrogen peroksidin molekulyar orbitaliIzahi RedakteMolekulyar orbitallar nezeriyyesi diger kvant mexaniki nezeriyyelerden prinsipce tamamile ferqlenmekle molekulda movcud muxtelif nuvelere coxmerkezli bir nuve kimi baxir ve onda atomlarin orbitallari esasinda kvant ededlerinin kompleksi ile seciyyelenen molekulyar orbitallar sisteminin qurulmasini qebul edir Molekulyar orbitallar sisteminin elektronlarla tamamlanmasi prosesinde Pauli prinsipinin sertleri gozlenilir Burada hemcinin Hund qaydasinin sertleri odenildiyi ucun elektronlar evvelce burada daha asagi enerjiye malik olan orbitallari tutur Lakin molekulyar orbitallar nezeriyyesi elektronlarin atomdaki hali ile molekuldaki hali arasinda ferq olmasini qebul edir Dogurdan da kimyevi rabitenin emele gelmesi zamani qarsiliqli tesirde olan her iki atomun xarici elektronlarinin veziyyeti bu ve ya diger derecede deyisir Bu deyisiklik daxili elektronlara demek olar ki aid olmur Lakin rabitenin emele gelmesinde bilavasite istirak eden xarici elektronlar netice etibari ile ayri ayri atomlara deyil molekula aid oldugundan onlarin energetik hali molekulun butun hecmi boyu yayilmis yeni orbitallarla tesvir edilir Basqa sozle rabitenin emele gelmesinde istirak eden elektronlar molekul hecminin butun noqtelerinde yerlese biler Lakin elektronlarin olma ehtimali bu noqtelerin hamisinda eyni ola bilmez Belelikle molekulyar orbitallar molekulun terkibine daxil olan butun atomlarin nuvelerini ehate edir Bunlarla elaqedar olaraq molekulyar orbitallar nezeriyyesinin izah etdiyi esas meseleler silsilesine goturulmus mueyyen molekulda hansi molekulyar orbitallarin olmasi hemin orbitallarda elektron sixliginin paylanma xarakteri ve onlarin enerjisinin mueyyen edilmesi daxildir Butun bu suallarin cavabi kvant mexanikasinda tetbiq edilen riyazi metodlarla tapilir molekulyar orbitallar atom orbitallarinin qarsiliqli tesiri neticesinde en umumi halda asagidaki uc sertin odenilmesi seraitinde emele gelir atom orbitallarin enerjisi yaxin olmalidir onlarin qapanmasi effektli getmelidir onlar molekulda rabite xettine gore eyni simmetriyaya malik olmalidir Tetbiqi RedakteMON muxtelif birlesmelerin oyrenilmesine tetbiq edilir O yalniz kompleks birlesmelere tetbiq ile mehdudlasdiqda liqandlarin sahe nezeriyyesi adlanir Menbe RedakteZ Qarayev Qeyri uzvi kimya Maarif 1975 Menbe https az wikipedia org w index php title Molekulyar orbitallar nezeriyyesi amp oldid 5571059, wikipedia, oxu, kitab, kitabxana, axtar, tap, hersey,
ne axtarsan burda
, en yaxsi meqale sayti, meqaleler, kitablar, oyrenmek, wiki, bilgi, tarix, seks, porno, indir, yukle, sex, azeri sex, azeri, seks yukle, sex yukle, izle, seks izle, porno izle, mobil seks, telefon ucun, chat, azeri chat, tanisliq, tanishliq, azeri tanishliq, sayt, medeni, medeni saytlar, chatlar, mekan, tanisliq mekani, mekanlari, yüklə, pulsuz, pulsuz yüklə, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, şəkil, muisiqi, mahnı, kino, film, kitab, oyun, oyunlar.
